Teilchenaufbau der Materie

Titel:

Teilchenaufbau der Materie

Note: 2 Klasse: 10

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Arbeit: Teilchenaufbau der Materie

1) Atome und Moleküle
Atome sind die kleinsten Bestandteile aller Stoffe. Moleküle sind die Verbindung zweier verschiedener Atome (H2O). Elemente bestehen aus einem Atom oder mehreren gleichen Atomen.

2) Chemische Symbole und Formeln
Alle Elemente haben ein Symbol  Anfangsbuchstaben des Namens

Wasserstoff...H
Sauerstoff...O
Kohlenstoff...C
Stickstoff...N
Schwefel...S
Chlor...Cl
Natrium...Na
Eisen...Fe

Formulieren von Formeln:

Kommt ein Element in einer Verbindung häufiger vor, kommt die Zahl hinter das Element (Index)
Bsp.: H2 =2 Atome Wasserstoff

Kommen Moleküle häufiger vor, kommt die Zahl vor die Formel
Bsp.: 2 H2O = 2 Moleküle Wasser: 4 Atome Wasserstoff, 2 Atome Sauerstoff

Steht ein Teil der Verbindung in Klammer, und dahinter ein Index, so gilt dieser für die gesamte Klammer.
Bsp.: Ca (NO3)2 = 1 Atom Calcium, 2 Atome Stickstoff, 6 Atome Sauerstoff

3) Chemische Gleichungen
Reaktionsgleichungen beschreiben in gekürzter Form Reaktionen:
links stehen Ausgangstoffe, rechts Endprodukte, dazwischen ein .
Bei einer Reaktion bleibt die Zahl der Atome immer gleich.

Bsp.: 2H2 + O2  2H2O

Beim Richtigstellen von Reaktionsgleichungen niemals Index verändern.

Größe und Masse von Atomen

Atomgröße: in Piktometer= 10-12m
0,000 000 000 001 m

Atommasse: in Unit (u)
1 u= 1/12 des Kohlenstoffatoms
1 u= 1, 6605. 10-24g

Die Atommasse steht im Periodensystem rechts oben.
Molekülmassen: alle Atommassen werden zusammen gezählt.

He= 4u
C3H8= 44u
Ca(OH)2= 74u
Al2(SO4)3= 342u
NaCl= 58u
NaCO3= 100u
C12H22O11= 342u

5) Mol, Molmasse und Molvolumen
a) Das Mol
Ein Mol einer Substenz enthält 6, 022 .1023 Teilchen (Moleküle oder Atome)
Genauso viele Teilchen sind in 12 g Kohlenstoff enthalten.
Diese Zahlen nennt man avogadrosche Zahl
b)Molmasse
Die selbe Zahl wie bei Atommasse aber die Einheit ist g/mol.
Bsp.: 1 mol H2O
H= 1 = 2.1
O= 16 = 1.16 18g/mol
c)Molvolumen Gesetz von Avogadro:
Ein Mol eines Gases nimmt immer 22, 4 Liter ein!
1 mol H2
1 mol O2
1 mol H2O  gleiche Teilchenanzahl, gleiches Volumen, Molmasse ist nicht gleich

Übungen:

1) Welche Masse haben 0,1 mol NaCl, 2 mol Sauerstoff (H2) u.1,5 mol C12H22O11??
2) Wie viel mol sind 18g C, 32kg S und 4,4g CO2??

1) 5,9g 2) 1,5mol
4g 1000mol
513g 0,1mol

Quelle:

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