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 Apache HTTP Server Test Page powered by CentOS

Apache 2 Test Page
powered by CentOS

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The Community ENTerprise Operating System (CentOS) Linux is a community-supported enterprise distribution derived from sources freely provided to the public by Red Hat. As such, CentOS Linux aims to be functionally compatible with Red Hat Enterprise Linux. The CentOS Project is the organization that builds CentOS. We mainly change packages to remove upstream vendor branding and artwork.

For information on CentOS please visit the CentOS website.

Note:

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Titel:

Luft


  Note: 1   Klasse: 8









Arbeit: Heute will ich ein Referat über die Luft halten. Luft ist kein Element sondern ein Mix aus mehreren chemischen Verbindungen. Sie besteht aus 78% Stickstoff (N2) und 21 % Sauerstoff (O) Der kleine verbleibende 1%ige Rest setzt sich aus Kohlenstoffdioxid (CO2), Stickstoff- und Schwefelverbindungen, verschiedenen Edelgasen wie Helium, Neon, Krypton Xenon und Argon, zusammen. Sauerstoff (O2) kommt in der Erdrinde am häufigsten vor. Es ist farb und geruchlos und lässt sich durch die Glimmspanprobe nachweisen.
Hält man einen Holzspan, dessen Flamme nach dem Entzünden wieder gelöscht wurde, glimmend in ein Gefäß mit dem Sauerstoff, so flammt der Holzspan auf und brennt wieder. Selbst ist O2 nicht brennbar, aber wenn sich ein Element mit Sauerstoff verbindet, dann spricht man von Oxidation.
Sauerstoff brauchen wir für die Verbrennung, denn jede Verbrennung ist eine Vereinigung mit Sauerstoff. Es bildet sich ein Oxid.
Nachweisen kann man es indem zum Beispiel Stahlwolle an eine Balkenwaage gehängt wird und mit dem Brenner entzündet. Die Seite mit der Eisenwolle wird schwerer. Die Stahlwolle verbrennt dabei mit Sauerstoff zu Eisenoxid, welches schwerer als Eisen ist.
Es verbinden sich die 3Atome Eisen + 2Sauerstoffatome zu Fe3O4 ist gleich Eisenoxid. Oder: Nimmt man ein Metall und Wasser und Sauerstoff so oxidiert das Metall. Es rostet.
Bei der Energiegewinnung in unserem Körper: Wir nehmen Kohlehydrate auf, diese werden bei der Verdauung in Traubenzucker umgewandelt. Zusammen mit dem Sauerstoff aus der Lunge oxidieren diese zu Kohlenstoffdioxid. Also C für Kohlenstoff + O2 für Sauerstoff ergeben Co2= Kohlenstoffdioxid.
Sauerstoff gewinnt man durch Verflüssigung von Luft. Das geschieht erst bei -183 Grad. Wir benötigen ihn für Verbrennung, Korrosionen, Atmung und Brennschneiden. Er kommt in blaue Stahlflaschen in Handel.
Stickstoff (N2) kommt am häufigsten in der Luft vor. Es ist farb und geruchlos. Stickstoff ist nicht giftig, aber er wirkt erstickend, da der zur Atmung benötigte Sauerstoff verdrängt wird. Stickstoff wird auch aus flüssiger Luft gewinnen und kommt in grüne Stahlflaschen in den Handel. Benötigt wird Stickstoff zur Herstellung von Ammoniak, Düngemittel und Kunststoffen.
Die Verbindungen von Stickstoff und Sauerstoff nennt man Stickoxide (NOx).Sie entstehen bei Verbrennungsmotoren, Großfeuerungsanlagen und im Zigarettenrauch. Sie sind starke Umweltgifte, wirken reizend auf Atemwege und führen direkt zur Schädigung der Schleimhäute. In Bodennähe helfen sie mit bei der Bildung des schädlichen Ozons. (Ozon ist eine besondere Form des Sauerstoffs. Da hänge sich zu den 2 Sauerstoffmolekülen noch ein drittes Ozonmolekül dazu. Ist dann O3
Kohlenstoffdioxid(CO2)
CO2 ist ein farb und geruchloses Gas. Es ist schwerer als Luft und entsteht beim Verbrennen kohlenstoffhältiger Verbindungen. Es sammelt sich in Räumen am Boden an, verdrängt den Sauerstoff und führt zur Erstickung! Im Gärkeller einer Brauerei oder Winzerei kann sich Kohlenstoffdioxid aus der alkoholischen Gärung am Boden ansammeln. Wenn der Winzer in den Keller geht, nimmt er eine brennende Kerze mit, die er in Hüfthöhe hält. Geht die Kerze aus, kann er sich nach oben retten. Kohlenstoffdioxid in der Atemluft kann man nachweisen, indem man in ein Glas mit Kalkwasser bläst. Dieses Wasser wird trüb. Oder auf einem treppenartigen Blechstreifen befestigt man Kerzen und führt sie nach dem Anzünden in einen Standzylinder ein. Dann leitet man Kohlendioxid auf den Boden des Gefäßes. Wegen der großen Dichte des Kohlendioxids erlöschen die Kerzen der Reihe nach von unten nach oben.
CO2 wird im Labor aus Salzsäure und Kalk hergestellt. Kohlenstoffdioxid kommt in graue Stahlflaschen in den Handel und wird für die Herstellung kohlensäurehaltiger Getränke, zum Schweißen, in fester Form als Trockeneis und als Treibgas in Feuerlöscher benötigt. Dieses Gas ist aber auch maßgeblich am Treibhauseffekt beteiligt. (Der Treibhauseffekt ist, wenn mehr Kohlenstoffdioxid in die Luft abgegeben wird, als von den Pflanzen wieder aufgenommen werden kann. Dies führt zu einer Aufheizung der Erde).
Kohlenstoffmonoxid (CO)
Entsteht bei Verbrennung mit zu wenig Sauerstoff. Also bei schlecht ziehenden Öfen und bei Verbrennungsmotoren. Da befindet es sich in den Abgasen. Es ist sehr giftig und wirkt ab einer bestimmten Menge tödlich!
Die Edelgase Helium Neon Argon Krypton und Xenon werden als Füllgase für Leuchtstoffröhren und Scheinwerfer verwendet. Radon liefert die Strahlen zur Krebsbehandlung und Helium wird auch zur Füllung von Ballons und Luftschiffen verwendet.











Quelle:




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